| "Autor" |
hilfe *knuddiknuddel* |
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geschrieben am: 23.02.2006 um 19:26 Uhr
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kinetische gastheorie p = F/A = 1/3nmv²
woher kommt die 1/3 ?
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| "Autor" |
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geschrieben am: 24.03.2006 um 00:18 Uhr
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| "Autor" |
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geschrieben am: 24.03.2006 um 17:18 Uhr
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(zitat)kinetische gastheorie p = F/A = 1/3nmv²
woher kommt die 1/3 ?
(/zitat)
also druck= kraft/flächeninhalt....
kinetisch steht aufjedenfall für bewegung... aber was issn nmv²??? |
| -=da röÖö=- |
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| "Autor" |
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geschrieben am: 24.03.2006 um 17:19 Uhr
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(zitat)(zitat)kinetische gastheorie p = F/A = 1/3nmv²
woher kommt die 1/3 ?
(/zitat)
also druck= kraft/flächeninhalt....
kinetisch steht aufjedenfall für bewegung... aber was issn nmv²??? Wenn du den Druck ausrechnest muss aber Pa rauskommen oder bar :P(/zitat) |
| -=da röÖö=- |
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| "Autor" |
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geschrieben am: 24.03.2006 um 19:43 Uhr
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| 1Pa = 1N/m² entspricht F(in N)/A(in m²) may be? |
| "If builders built buildings the way programmers wrote programs, then the first woodpecker that came along would destroy civilization." - Weinberg's Second Law |
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| "Autor" |
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geschrieben am: 24.03.2006 um 20:01 Uhr
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Achja, und wo die 1/3 herkommen:
Grundgleichung zum Zustand ideales Gas: p*V = n*R*T
Gaskinetik gibt folgende Gleichung her: v²=(3*R*T)/M
umgestellt nach RT ergibt: R*T = (v²*M)/3
eingesetzt in die Zustandsgleichung: p*V = n*M*v²*1/3
n wird ersetzt durch n = N/N_a und das ergibt p*V = N/N_a*M*v²*1/3
und M/N_a ergibt m, somit folgt daraus:
p*V = 1/3*N*m*v²
mit p = Druck
V = Volumen
n = Molenzahl
R = universelle Gaskonstante
T = absolute Temperatur
v²= durchschnittliche quadratische Geschwindigkeit eines Gasteilchens
M = Molmasse des Gases
N_a = Advogadro-Zahl
N = Anzahl der Gasteilchen
m = Masse eines Gasteilchens |
| "If builders built buildings the way programmers wrote programs, then the first woodpecker that came along would destroy civilization." - Weinberg's Second Law |
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| "Autor" |
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geschrieben am: 24.03.2006 um 20:52 Uhr
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| ach, ihr möchtegern intelektuellis ^^ |
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| "Autor" |
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geschrieben am: 25.03.2006 um 09:59 Uhr
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(zitat)Achja, und wo die 1/3 herkommen:
Grundgleichung zum Zustand ideales Gas: p*V = n*R*T
Gaskinetik gibt folgende Gleichung her: v²=(3*R*T)/M
umgestellt nach RT ergibt: R*T = (v²*M)/3
eingesetzt in die Zustandsgleichung: p*V = n*M*v²*1/3
n wird ersetzt durch n = N/N_a und das ergibt p*V = N/N_a*M*v²*1/3
und M/N_a ergibt m, somit folgt daraus:
p*V = 1/3*N*m*v²
mit p = Druck
V = Volumen
n = Molenzahl
R = universelle Gaskonstante
T = absolute Temperatur
v²= durchschnittliche quadratische Geschwindigkeit eines Gasteilchens
M = Molmasse des Gases
N_a = Advogadro-Zahl
N = Anzahl der Gasteilchen
m = Masse eines Gasteilchens(/zitat)
Ach du scheiße... wer solln darauf kommen? |
| -=da röÖö=- |
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